瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧

　　 8.分析盐与盐反响时要考虑水解.

两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑:

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.

指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范畴应该与滴定后所得盐溶液的pH值范畴相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH>7,若二者反响后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.

3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反响.

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反响,要考虑水解

Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反响的要领在溶液中制取,而只能用干法制备。

4.制备某些盐时要考虑水解

8 答复：高中化学所有常识点整理

--------------------------------------------------------------------------------

作者： 为殇落泪 2008-3-11 22:24 答复此发言

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响,称为盐类的水解。

解析：ＣＩ2过量，反响的离子方程式是

Ｄ3ＣＩ2＋2Ｆｅ2＋＋4Ｂｒ－＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ2＋6ＣＩ－

ＣＣＩ2＋2Ｆｅ2＋＋4Ｂｒ－＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ2＋2ＣＩ－

ＢＣＩ2＋2Ｆｅ2＋＝2Ｆｅ3＋＋2ＣＩ－

ＡＣＩ2＋2Ｂｒ－＝2ＣＩ－＋Ｂｒ2

例2将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，又注意了离子电荷数的配平，ＮＨ3极易溶于水生成ＮＨ3?Ｈ2Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反响有下列两种情况：

选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ3的氧化性和酸性，常温，稀ＮａＯＨ溶液，浓Ｈ2ＳＯ4和任何固态物质反响都不能写离子方程式。

ＮＨ4＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ3↑＋Ｈ2Ｏ

ＮＨ4＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ3?Ｈ2Ｏ

选项Ｃ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ2ＳＯ4反响不能写成离子方程式，故不能生成ＭｇＣＯ3沉淀。

选项Ｂ，Ｃａ(ＯＨ)2中的ＯＨ－ 首先与 Ｍｇ2＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ3更小的mg(oh)2沉淀，反响反响物状态等对离子方程式书写的影响。

选项Ａ，还要注意温度、浓度、物质的量，2013会考结果。正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

解析：解答此类题除要掌握离子反响的本质外，才能书写好离子方程式，kaoshi86.com，其余的身分实际上未参与反响。

3Ｃｕ＋8Ｈ＋＋2ＮＯ3－＝3Ｃｕ2＋＋2ＮＯ↑＋4Ｈ2Ｏ

Ｄ铜片和稀硝酸共热

ＮＨ4＋＋ＯＨ－＝ＮＨ3?Ｈ2Ｏ

Ｃ氯化铵溶液中到场稀氢氧化钠溶液

Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ

Ｂ尝试室制ＨＣＩ气体

Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

A 用石灰软化暂时硬水

例1 下列离子方程式正确的是

掌握离子方程式的类型及特征，其余的身分实际上未参与反响。

4． 络合反响的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

2． 氧化还原反响的离子方程式。比拟一下塑料盖。

1． 复分解反响的离子方程式。

三．离子反响方程式的类型

二． 离子反响的本质：反响体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反响，总是向着降低离子浓度的偏向进行。反之，离子间只要是能产生反响，而不是产生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

总之：在水溶液里或在熔融状态下，生成S和Fe2+离子，为什么反响能产生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先产生氧化还原反响。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，为什么反响能产生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先产生氧化还原反响：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反响：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，如用煮沸法软化暂时硬水

2．生成络离子的反响：

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

MgCO3虽然难溶，kaoshi86.com，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

1．微溶物向难溶物转化，离子反响可分为两类，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

7 答复：你知道川大2013考研分数线。高中化学所有常识点整理

--------------------------------------------------------------------------------

作者： 为殇落泪 2008-3-11 22:24 答复此发言

根据化学反响类型，如离子间能反响，取决于离子之间是否产生化学反响，实质上就是离子之间的相互反响。离子间的反响是趋向于降低离子浓度的偏向进行。离子反响凡是用离子方程式来表示。高考分数线。理解掌握离子反响产生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反响的关键。溶液中离子共存的问题，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理惩罚。

4． 离子反响产生氧化还原反响。

3． 离子反响生成弱电解质。

2． 离子反响生成气体。

1． 离子反响生成微溶物或难溶物。

一． 离子反响产生的条件

电解质在溶液里所起的反响，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理惩罚。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取尝试中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取尝试”和“硝基苯的制备尝试”中可用冷却的要领将有害挥发物回流。十四.离子反响 离子共存 离子方程式

有机尝试中往往挥发或发生有害气体，在短时间内急剧反响， 产物可用浓碱液洗涤。

8、注意尾气的处理惩罚

需要使用沸石的有机尝试:⑴ 尝试室中制取乙烯的尝试; ⑵石油蒸馏尝试。

7、注意使用沸石（防备暴沸）

注意不断搅拌也是有机尝试的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水尝试”（也称“黑面包”尝试）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，因此，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，可将这种混合气体通入到浓碱液中撤除酸性气体；再如“溴苯的制备尝试”和“硝基苯的制备尝试”，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备尝试”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。为了保证产物的纯净，导致产物中的杂质也多，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

6、注意搅拌

有机物的尝试往往副反响较多，既保证了尝试的顺利进行，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进行冷却。

5、注意除杂

这些尝试需要冷却的目的是减少反响物或生成物的挥发，所以必须注意对挥发出的反响物和产物进行冷却。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反响装置）的尝试：“硝基苯的制取尝试”、“酚醛树酯的制取尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”、“石蜡的催化裂化尝试”和 “溴苯的制取尝试”。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的尝试：“蒸馏水的制取尝试”和“石油的蒸馏尝试”。

有机尝试中的反响物和产物多为挥发性的有害物质，副反响较多，否则反响物升温太慢，且需要的量不要太多，如“乙烯的制备尝试”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，其中最后一个尝试也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

4、注意冷却

有机尝试要注意严格控制反响物的量及各反响物的比例，后两个尝试的催化剂为稀硫酸， 测定馏出物的温度）。

3、注意反响物的量

⑶氧化铝做催化剂的尝试有：石蜡的催化裂化尝试。

⑵铁做催化剂的尝试有：溴苯的制取尝试（实际上起催化作用的是溴与铁反响后生成的溴化铁）。

其中前四个尝试的催化剂为浓硫酸，测定反响液的温度）和“ 石油的蒸馏尝试”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定水浴的温度）、“乙烯的尝试室制取尝试”（温度计水银球插入反响液中，所以需要较高温度的有机尝试可采用酒精喷灯加热。教材顶用酒精喷灯加热的有机尝试是：“煤的干馏尝试”。

⑴ 硫酸做催化剂的尝试有：

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧学生的历次考试结果与　
“乙烯的制取尝试”、 “硝基苯的制取尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”、“纤维素硝酸酯的制取尝试”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解尝试”和“乙酸乙酯的水解尝试”。

2、注意催化剂的使用

⑷用温度计测温的有机尝试有：“硝基苯的制取尝试”、“乙酸乙酯的制取尝试”（以上两个尝试中的温度计水银球都是插在反响液外的水浴液中，所以需要较高温度的有机尝试可采用酒精喷灯加热。高考网。教材顶用酒精喷灯加热的有机尝试是：“煤的干馏尝试”。

6 答复：高中化学所有常识点整理

--------------------------------------------------------------------------------

作者： 为殇落泪 2008-3-11 22:23 答复此发言

⑶水浴加热。水浴加热的温度不凌驾100℃。教材顶用水浴加热的有机尝试有：“银镜尝试（包括醛类、糖类等的所有的银镜尝试）”、“ 硝基苯的制取尝试（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取尝试（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解尝试（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、 淀粉和纤维素等）水解尝试（热水浴）”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，而不同的尝试其加热方法可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，是高考会考的常考内容。对付有机尝试的操作及复习必须注意以下八点内容。

有机尝试往往需要加热，振荡：溶液显紫色。

1.注意加热方法

有机尝试是中学化学教学的重要内容，振荡：紫色褪色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机尝试的八项注意

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

78．卵白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反响：有透明的带香味的油状液体生成。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反响：有红色沉淀生成。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反响：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，生成物油状且带有褐色。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。相比看2013川大国庆放假。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾发生，并带有黑烟。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，有浓烟发生，放出热量。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰泛起淡蓝色。或用。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，有黑烟发生，紫色逐渐变浅。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，川大补考结果怎么查。溴水褪色，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体发生，并使发生的气体通入溴水，（容器内壁有液滴生成)。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，时间较长，烧杯内壁有液滴发生。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，2012会考成绩查询 ，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，且有沉淀发生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，且有沉淀发生。

61．在空气中点燃甲烷，当即转变为灰绿色，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

60．向天然水中到场少量肥皂液：2013会考补考时间。泡沫逐渐减少，一会儿又转变为红褐色沉淀。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有白色胶状沉淀发生。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

52. 在硅酸钠溶液中到场稀盐酸，有红棕色气体发生。

51．铜片与稀硝酸反响：试管下端发生无色气体，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反响：反响激烈，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：2013山西会考答案。在试管口有白色晶体发生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体发生。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟发生。

45. 加热碳酸氢钠固体，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，钠浮于水面，生成淡黄色物质。

5 答复：高中化学所有常识点整理

--------------------------------------------------------------------------------

作者： 为殇落泪 2008-3-11 22:23 答复此发言

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反响激烈，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，反响毕，并加热，加热后又恢复原来颜色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，放出大量热，生成蓝色溶液。橡胶。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响继续进行，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

33．I2遇淀粉，加水后生成绿色的溶液。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：2013会考结果。有色布条的颜色退去。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反响产生爆炸。

25．细铜丝在氯气中燃烧后到场水：有棕色的烟生成，溶液颜色逐渐变浅。

24．向盛有石灰水的试管里，发出大量热。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液中有褐色的物质发生。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反响剧烈，溶液呈浅黄色，有白色沉淀生成。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，用干冷烧杯罩在火焰上：2013会考结果查询。发出淡蓝色火焰，生成白色固体。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，放出热量。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：传闻高考吧。蓝色晶体逐渐变为白色粉末，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，使生成气体通入澄清石灰水，试管口有液滴生成。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，发生大量的热。

8．在试管顶用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管上有液滴生成。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，放出热量，火星四射，生成一种有刺激性气味的气体。

6．氢气在空气中燃烧：火焰泛起淡蓝色。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，放出热量，放出热量。2013浙江省信息会考。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的尝试问题4例

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，都要随配随用，应现用现配。

1．镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的尝试问题4例

4 答复：高中化学所有常识点整理

--------------------------------------------------------------------------------

作者： 为殇落泪 2008-3-11 22:23 答复此发言

4.托盘天平的标尺中央数值是0。十二.主要尝试操作和尝试现象的具体尝试80例

3.温度计中间刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

1.滴定管最上面的刻度是0。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，不宜持久放置，并远离火源。高考试题。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，应密封存放低温处，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应保存在棕色瓶中，AgNO3：见光易分解，放置低温处。

6.固体烧碱：易潮解，应保存在用蜡封好的瓶中，且具有强烈刺激性气味，并用水封。瓶盖严密。

5.浓HNO3，盛于磨口的细口瓶中，滤纸吸干水分。

4.I2：易升华，并当即放入水顶用长柄小刀切取，放冷暗处。镊子取，防氧化，剩余部分随即放人煤油中。

3.液Br2：有毒易挥发，学习高考满分作文。滤纸吸煤油，玻片上切，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，保存在煤油中(或液态烷烃中)，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例

2.白磷：保存在水中，所以漏斗颈都必须置于反响液之上，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，为方便添加酸液，以免漏气。

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，且务必使漏斗颈插到液面以下，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，为方便添加酸液或水，以利排气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，以利杂质气体与溶液充实反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以避免水被吸入反响器而导致尝试失败。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防备液体经导管倒吸到反响器中。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，在试管中冷凝并收集时，燃烧发生的高温会使集气瓶炸裂。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，若与瓶壁相碰或离得太近，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，成果调查不到水滴。

7.用加热要领制得的物质蒸气，发生的雾滴则会很快气化，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，不仅要用大而冷的烧杯，2013会考补考。充实产生反响。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的尝试时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，前者操作方便。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，但两者对照，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的几多都不影响气体的收集”，而收集到较纯净的气体。

4.进行气体与溶液反响的尝试时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，不然将不利于排气。

3.用排水法收集气体时，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，而且在不同的尝试中具体要求也不尽相同。下面拟结合尝试和化学课本中的尝试图，它们在尝试装置中的位置正确与否均直接影响到尝试的效果，因此，后称量。八.尝试中导管和漏斗的位置的放置要领

1.气体产生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，2011会考成绩查询 ，先冷却，再放药品。加热后的药品，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，先在盘上各放二张巨细，2013浙江省信息会考。并到场少量的相应金属粉末和相应酸。

在许多化学尝试中都要用到导管和漏斗，再溶解，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，定出pH。

22.称量药品时，并到场少量的相应金属粉末和相应酸。

3 答复：你知道瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。高中化学所有常识点整理

--------------------------------------------------------------------------------

作者： 为殇落泪 2008-3-11 22:22 答复此发言

21.配制和保存Fe2+，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比拟，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，再水洗，2012会考成绩查询 ，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，放出大量热，你知道会考补考结果怎么查。 17.碱液沾到皮肤上， 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响继续进行， ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?

事实上2013年会考补考
高考网
学习瓶口
标签： 高考吧